REAKSI DAN KEGUNAAN ETER

Reaksi

 Beberapa contoh reaksi penting eter adalah sebagai berikut.^[2]

Pembelahan eter

Walaupun eter tahan terhadap hidrolisis, ia dapat dibelah oleh asam-asam mineral seperi asam bromat dan asam iodat. Asam klorida hanya membelah eter dengan sangat lambat. Metil eter umumnya akan menghasilkan metil halida:

ROCH₃ + HBr → CH₃Br + ROH

Beberapa jenis eter dapat terbelah dengan cepat menggunakan boron tribomida (dalam beberapa kasus aluminium klorida juga dapat digunakan) dan menghasilkan alkil bromida.^[3] Berganting pada substituennya, beberapa eter dapat dibelah menggunakan berbagai jenis reagen seperti basa kuat.

Pembentukan peroksida

Eter primer dan sekunder dengan gugus CH di sebelah oksigen eter, dapat membentuk peroksida, misalnya dietil eter peroksida. Reaksi ini memerlukan oksigen (ataupun udaara), dan dipercepat oleh cahaya, katalis logam, dan aldehida. Peroksida yang dihasilkan dapat meledak. Oleh karena ini, diisopropil eter dan tetrahidrofuran jarang digunakan sebagai pelarut.

Sebagai basa Lewis

Eter dapat berperan sebagai basa Lewis maupun basa Bronsted. Asam kuat dapat memprotonasi oksigen, menghasilkan "ion onium". Contohnya, dietil eter dapat membentuk kompleks dengan boron trifluorida, yaitu dietil eterat (BF₃^.OEt₂). Eter juga berkooridasi dengan Mg(II) dalam reagen Grignard. Polieter (misalnya eter mahkoya) dapat mengikat logam dengan sangat kuat.

Pembuatan eter :

-         Sintesis Williamson

-         Alkoksi mercurasi – demercurasi

Kegunaan Eter

§  Eter yang paling banyak digunakan adalahdietil eter atau etoksi etana

§  Eter digunakan sebagai pelarut senyawakarbon

§  zat disinfektan (pembunuh kuman)

§  zat anastesi

§  senyawa aditif pada bahan bakar untukmenaikan bilangan okta

Senyawa-senyawa eter yang umum digunakan dalam kehidupan sehari-hari antara lain :
1) Dietil eter (etoksi etana) biasanya digunakan sebagai pelarut senyawa-senyawa organik.
Selain itu dietil eter banyak digunakan sebagai zat arestesi (obat bius) di rumah sakit, pelarut dari minyak, dsb.

 2) MTBE (Metil Tertier Butil Eter)
............CH3
.............|
CH3 – C – O – CH3
............|
..........CH3
Senyawa eter ini digunakan untuk menaikan angka oktan besin menggantikan kedudukan TEL/TML, sehingga diperoleh bensin yang ramah lingkungan. Sebab tidak menghasilkan debu timbal (Pb²⁺) seperti bila digunakan TEL/TML

3. Eter-eter tak jenuh : pada opersi singkat : ilmu kedokteran gigi dan ilmu kebidanan.

4.metoksi propane(metal propel eter)

5.metoksi metana(dimetil eter)

PENGERTIAN DAN SIFAT ETER

ETER

Eter yang dimaksud adalah hanyalah salah satu anggota kelompok eter, yaitu senyawa yang mempunyai dua gugus organik melekat pada atom oksigen tunggal. Rumus umum eter ialah R-O-R’, yang R dan R’-nya bisa sama atau berbeda, gugusnya dapat berupa alkil atau aril. Pada anestesi umum kedua R-nya adalah gugus etil. CH₃CH₂-O-CH₂CH₃.
Eter merupakan isomer atau turunan dari alkohol (unsur H pada OH diganti oleh alkil atau aril). Eter mengandung unsur C, H, dan O.

Sifat-sifat fisika

·         Senyawa eter rantai C pendek berupa cair pada suhu kamar dan TD nya naik dengan penambahan unsur C.

·         Eter rantai C pendek medah larut dalam air

·         Eter dengan rantai panjang sulit larut dalam air dan larut dalam pelarut organic

·         Mudah terbakar

·         Eter memiliki titik didih yang sebanding dengan hidrokarbon dengan berat molekul yang sama.

·         Titik didih rendah sehingga mudah menguap

·         Eter memiliki kelarutan dalam air yang sebanding dengan alkohol dengan berat molekul yang sama.

•         Sangat berbeda bila dibandingkan dengan hidrokarbon.

•         Pada umumnya bersifat racun

•          Bersifat anastetik (membius)

•           Molekul-molekul eter tidak dapat berikatan hidrogen dengan sesamanya,

·         Eter bersifat sedikit polar karena sudut ikat C-O-C eter adalah 110 derajat

·         Eter lebih polar daripada alkena, namun tidak sepolar alkohol,maupun ester

·         Eter dapat dipisahkan secara sempurna melalui destilasi.

Sifat Kimia

§  Eter bersifat inert seperti halnya alkana,

§   eter tidak bereaksi dengan oksidator, reduktor maupun basa. Sifat inilah yang menyebabkan eter banyak digunakan sebagai pelarut organik.

§  Eter sukar bereaksi, kecuali dengan asam halida kuat (HI dan H Br)
R – O – R1 + HX ---> R – O – H + RX
Dengan ketentuan :
– gugus alkil yang panjang yang membentuk alkohol
– gugus alkil yang pendek membentuk alkil halida
Contoh :
CH3 – O – CH2 – CH3 + H Br    --->     CH3 – CH2 – OH + CH3Br

Metoksi etana ...........As. Bromida ....Etanol Bromo......... Metana

§  Tidak bereaksi dengan Na dan PCl₃

Beberapa alkil eter
Eter	Struktur	Titik lebur (°C)	Titidk didih (°C)	Kelarutan dalam 1 L H2O	Momen dipol (D)
Dimetil eter	CH3-O-CH3	-138,5	-23,0	70 g	1,30
Dietil eter	CH3CH2-O-CH2CH3	-116,3	34,4	69 g	1,14
Tetrahidrofuran	O(CH2)4	-108,4	66,0	Larut pada semua perbandingan	1,74
Dioksana	O(C2H4)2O	11,8	101,3	Larut pada semua perbandingan	0,45

FUNGSI ATAU KEGUNAAN HALOALKANA (HALOGENALKANA)

NO	RUMUS KIMIA	NAMA SENYAWA	KEGUNAAN
1	CH3Cl	Klorometana/klorometil klorida	Bahan pendingin, Industri silikon, dan zat pewarna,sebagai fumigon
2	CH3Br	Bromometana/metil bromida cair	Pemadam kebakaran pesawat terbang, bahan pengasapan pada penyimpanan biji-bijian dan buah-buahan
3	C2H5Cl	Klorometana/etil klorida cair	Pembuatan plastik etil selulosa,anestesi lokal operasi ringan membuta TEL (tetra etil lead)
4	CH2Cl2	Dikloromeana Cair	Pembuatan cat dan anestesi ringan
5	CHCl3	Trikloromrtana/klorofom cair	Bahan pelarut ekstraksi penisilin, anestesi (sudah ditinggalkan karena beracun), bahan utama freon
6	CHI3 Berwarna kuning,berbau khas	Triiklorometana/idioform padat	Bahan obat luka luar dan luka yang sudah abses (bisul) Note: Dalam jangka panjang akan menyebabkan kerusakan ginjal dan hati
7	CCl4 Zat cair tak berwarna	Tetraklorometana/karbon tetraklorida cair	Bahan pelarut lemak dan oli,bahan dasar freon,pencucian kering,memadamkan api
8	CFC	Freon Cair/Kloroflouro karbon	CHCl2F dan CCl2F2 cair untuk refrigerants pada AC dan kulkas serta pendorong pada aerosol,CCl2F─CClF2 cair untuk pelarut zat pembersih kaca,gelas,lapisan logam
9	CF3 ─ CHClBr	2-bromo-2-kloro-1,1,1-trifluoroetana cair	Obat bius
10	(CF2 ═ CF2)n	Teflon	Pelais antilengket panci, wajan,setrika
11	C2H4Br2	1,2-dibromoetana cair	Zat asiktif pada bensin (pengganti (TEL)
12	H l Cl─    ─C─    ─Cl l Cl	Dikloro difenil trikloroetana (DDT)	Untuk insektisida
13	BFC	Bromokloro-difluorometana	Memadamkan api Note : Dilarang karena merusak lapisan ozon
14	C2H3Cl	Vinilklorida	monomer pembuatan PVC (plastik)
15		Kloroprena	Bahan dasar pada industri plastik dan karet
16	C2H3Cl3		Pelarut polar
17	C3H5Br2Cl	1,1-dibromo-1-kloro propana	Intsektisida pertanian
18	DDT	Dikloro difenil trikloro etana	insektisida
19	HFC	Hidrofluorokarbon,	digunakan pada pendingin, mengembangkan plastik yang memuai dan sebagai bahan bakar dalam aerosol.
20		Hidrokarbon	Senyawa-senyawa ini juga tidak memiliki pengaruh terhadap lapisan ozon Senyawa-senyawa ini sangat mudah terbakar dan terlibat dalam masalah-masalah lingkungan seperti pembentukan kabut fotokimia.
21	CF2=CF2	Tetrafluoroetena	digunakan untuk membuat poli (tetrafluoroetena) – PTFE.
22	CH2=CHCl,	Kloroetena,	digunakan untuk membuat poli(kloroetea) – biasa disebut PVC.
23	CHCl3	Kloroform	obat bius (anestetika) dan sebagai pelarut untuk lemak, lilin, dan minyak. Namun demikian, efek samping dari kloroform dapat merusak hati sehingga jarang dipakai sebagai obat bius, kecuali untuk penelitian di laboratorium
24	CHI3	Iodoform	berwujud padat pada suhu kamar, berwarna kuning, dan mempunyai bau yang khas sebagai antiseptik
25	CCl4	Tetraklorokarbon	zat cair yang tidak berwarna dengan massa jenis lebih besar dari air. tidak terbakar sehingga sering digunakan sebagai pemadam kebakaran. Selain itu, juga digunakan sebagai pelarut untuk lemak dan minyak
26	CF2Cl2	Fluorokarbon	senyawa karbon yang mudah menguap, tidak beracun, tidak mudah terbakar, dan tidak berbau, digunakan secara luas sebagai pendingin dan sebagai gas propelan dalam aerosol